Et dioksyd er et oksid (en forbindelse som oppstår fra kombinasjonen av oksygen med et metall eller et metalloid) som har to oksygenatomer i molekylet. Den karbon, i mellomtiden, er et grunnstoff med atomnummer 6.
Det kalles karbondioksid til gassen som dannes når et karbonatom og to oksygenatomer kombineres: CO2. Denne gassen, som forårsaker den såkalte drivhuseffekten, genereres ved forbrenning av forskjellige materialer, ved gjæring av sukker, ved nedbrytning av organiske stoffer og ved respirasjon av for eksempel aerobe vesener.
Karbondioksid er til stede i atmosfæren til planeten Jorden i en konsentrasjon som varierer i henhold til årstiden og andre faktorer. Økningen i konsentrasjonen av CO2 i atmosfæren bidrar til den nevnte drivhuseffekten og derfor til den globale oppvarmingen.
Denne økningen i karbondioksid i atmosfæren begynte å intensivere etter den industrielle revolusjonen. Maskiner og kjøretøyer som brenner fossilt brensel produserer karbondioksid, som deretter akkumuleres i atmosfæren.
Det skal bemerkes at karbondioksid, i sine forskjellige former, har flere bruksområder. Den gass (også kalt mineralvann, brus eller kullsyreholdige drikker) oppnår sin brusing med inkluderingen av karbondioksid.
På den annen side, karbondioksid i fast skjema, kjent som tørr is eller tørris, anvendes som kjølemiddel og som brannslokkingsmiddel. I motsetning til tradisjonell is, genererer den ikke fuktighet når den er sublimert.
Det er viktig å presisere at karbondioksid ikke anses skadelig for vår helse eller giftig, selv om dette ikke betyr at det er gunstig. For det første hjelper det ikke oss i åndedrettsprosessen, og det er derfor det er nettopp gassen vi kaster når oksygenet er brukt. Derfor, hvis vi befinner oss i et rom der det er en høy konsentrasjon av karbondioksid, kan vi føle oss spesielt utmattet, siden det har en tendens til å fortrenge oksygen i luften.
Grenseverdier for karbondioksidkonsentrasjon er ikke offisielt fastsatt over hvilket det kan betraktes som farlig for helsen vår. I lukkede områder er denne verdien vanligvis dobbelt eller til og med tredoblet enn den finnes utendørs, hvor den er rundt 400 deler per million.
Noen egenskaper ved karbondioksid
To navn som karbondioksid mottok tidligere, er karbondioksid og karbondioksid.
Det er en luktfri og fargeløs gass hvis den holdes ved atmosfæretrykk og rom temperatur, selv om det størkner hvis temperaturen er brakt under -79 ° C, og dekomponerer når den blir overskredet 2000 ° C.
Tettheten av karbondioksid er 1,5 gram per kubikkcentimeter (luftens er 30% lavere) og den har god oppløselighet i vann (90% av volumet av karbondioksid løses opp for hvert volum vann).
For å danne karbondioksid er det mulig å ty til forskjellige prosesser, for eksempel følgende:
* forbrenning: både fossile og ikke-fossile materialer (for eksempel kull, olje eller gass);
* gjæring: av sukker som genererer gjær og bakterier, som vanligvis fører til frigjøring av karbondioksid, i tillegg til alkoholer og / eller syrer;
* respirasjon: alle levende vesener som vi puster frigjør denne gassen etter å ha tatt oksygen fra miljøet;
* reaksjon: karbonater som finnes i et surt medium.