Molært volum er et konsept som brukes innen kjemi. Forestillingen brukes til å navngi volumet som er opptatt av en mol av et stoff, ved å bruke kubikkmeter per mol som referansenhet.
Som du kan se om vi analyserer definisjonen vi nevnte i første ledd, for å forstå hva molvolumet er, er det viktig å forstå hva volumet er og hva en føflekk er.
Ideen om volum kan brukes på forskjellige måter: i dette tilfellet er vi interessert i betydningen som størrelsen som indikerer det rommet som er okkupert av noe i høyde, bredde og lengde (det vil si i tre dimensjoner). En føflekk er derimot en enhet som gjør det mulig å måle den eksisterende mengden av et element som har en vekt som tilsvarer dens molekylvekt reflektert i gram.
Det er viktig å nevne at i hvert stoff inneholder en føflekk en mengde masse som er inneholdt i 6,022 x 10 hevet til 23 molekyler. Dette tallet (6.022 x 10 til makten til 23) kalles Avogadros antall og er antall atomer i tolv gram rent karbon-12. Det antall Avogadros tillater telling av mikroskopiske enheter basert på mikroskopiske målinger.
Det er også nødvendig å kjenne Avogadros lov, som indikerer at når forskjellige gasser måles under identiske forhold med temperatur og trykk, har de samme mengde partikler.
Når vi vender tilbake til ideen om molekylvolum, fra det som er nevnt i Avogadros lov, følger det at molen av en gass alltid opptar det samme volumet når betingelsene for temperatur og trykk opprettholdes. Det normale molære volumet av gassformige stoffer er 22,4 liter, beregnet med en temperatur på 0 ° C og et trykk på 1 atmosfære. Dette forekommer i enhver ideell gass.
Den ideelle gassen, også kjent under navnet perfekte gasser , svarer til en lov om at partiklene som danner gassen ikke tiltrekker eller avviser hverandre, og når de kolliderer, gjør de det perfekt elastisk.
Derfor oppstår det normale molære volumet til en gass, hvis verdi er 22,4 liter, bare hvis vi har å gjøre med en ideell (eller perfekt) gass, men dette skjer ikke med de såkalte vanlige gassene ; sistnevnte har molekyler med volum, selv om det ikke er betydelig, og dette gjør deres molære volum forskjellig fra 22,4 liter. Dette er imidlertid ikke så veldig store forskjeller; For eksempel, mens karbonmonoksid har dette volumet, er svoveldioksyd og karbondioksyd henholdsvis 0,5 og 0,1 liter under det.
Delvis molvolum
Når vi tar i betraktning at volumet av en løsning er knyttet til trykk, sammensetning og temperatur, og at det er en omfattende mengde, kan vi definere begrepet delvis volum som volumendringens volum når mengden øker. av stoffet, så lenge verdiene på temperatur, trykk og mengden av resten av komponentene holdes konstante.Det delvis molare volum er en funksjon av den fraksjonerte sammensetningen, trykket og temperaturen; med andre ord, det er en intensiv mengde, og i henhold til dens definisjon kan vi bekrefte at hvis trykket og temperaturen ikke varierer, griper den inn i differansen til det totale volumet.
Når vi endrer sammensetningen, for eksempel hvis vi legger til en viss mengde av noen av stoffene, siden det totale volumet av blandingen øker, endres også de delvise molare volumene av komponentene, siden miljøet til molekylene først gjør det. Volumet som enhver mengde molekyler opptar avhenger av de som er rundt det.