Saponification er prosessen og resultatet av saponifying. Dette verbet brukes innen kjemi for å navngi handlingen med å hydrolysere en organisk forbindelse av estertypen.
For å forstå hva forsoning er, må man derfor vite betydningen av flere begreper. Hydrolysering innebærer å forårsake hydrolyse: det vil si å splitte et molekyl gjennom vann. En ester på sin side er forbindelsen som er resultatet av erstatning, i en syre, av et hydrogenatom med en alkoholisk radikal.
Disse kjemiske prosessene er veldig viktige siden de tillater produksjon av såpe. Gjennom forsoning blir en fet kropp sammen med vann og en base for å bli en såpe. Dette kan være gjennomsiktig (når du jobber varmt) eller ugjennomsiktig og melkeaktig (hvis prosessen utføres kaldt).
For å produsere såpe på et industrielt nivå, brukes vanligvis kjeler der et fettmateriale blir kokt. Litt etter litt tilsettes natriumhydroksyd mens blandingen omrøres. Når saponification begynner å utvikle seg, blir blandingen klistret. Resultatet av prosessen er oppnåelse av såpe og glyserin.
Det er viktig å huske på at ikke alle fettstoffer kan brukes til å produsere såpe: dette er grunnen til at lipider er delt inn i forsonifiserbare og usåpne, avhengig av om de blir utsatt for forsuring.
De saponifiserbare lipidene er de som har en alkohol - knyttet til en eller flere fettsyrer. Nevnte kobling blir utført gjennom en esterforbindelse, som er veldig vanskelig å hydrolysere, selv om den lett kan brytes hvis lipidet er i et basisk medium; i et slikt tilfelle anses forsoningen som finner sted å være alkalisk. Når et nøytralt fett eller et glyserid brukes for å få såpen, oppstår også glyserin, et alkoholholdig biprodukt som noen ganger gir en større fordel enn det viktigste fra et økonomisk synspunkt.
Den hydrofobe delen av såpe (det vil si hydrokarbonkjeden) er relatert til ikke-polare stoffer, for eksempel de fete komponentene i matvarer. Den hydrofile delen av molekylet (karboksylatgruppen) er derimot relatert til vann. Saponification resulterer i et produkt hvis ioner er i stand til å omgi hver dråpe fett de møter: de polare delene går gjennom en løsning; i stedet forblir karbonatgruppene på utsiden og ordnes. På denne måten, etter å ha blitt redusert til strukturer av veldig liten størrelse, er det mulig å assosiere det med vannmolekyler, takket være hvilket fettet lett spres.
Når det gjelder de små dråpene der det er karbonatanioner som omgir ikke-polare partikler, er de kjent som miceller og har en negativ ladning på overflaten, et trekk som fører dem til å gjensidig avvise hverandre, noe som forhindrer koalescens (at forskjellige materialer danner et enkelt legeme) og opprettholder emulsjonen; Dette skyldes eksistensen av anionene nevnt ovenfor.
De usaponifiserbare lipidene har imidlertid ikke surt fett, så de kan ikke hydrolyseres ved forsoning og kan derfor ikke produsere såpe.