De redoksreaksjoner, forenklet navn av reaksjoner redoks- reaksjoner er de kjemiske type ledende til å overføre elektroner mellom reaktanter, å endre den oksidasjonstilstand. På denne måten frigjør ett element elektroner som et annet element godtar.
Det elementet som bidrar med elektronene, kalles et reduksjonsmiddel. Det er elementet som oksideres i rammen av redoksreaksjonen. Elementet som mottar elektronene, på sin side, kalles et oksidasjonsmiddel. Dette middelet reduseres da det minimerer oksidasjonstilstanden.
Redoksreaksjoner er prosesser som fører til modifisering av oksidasjonstilstanden til forbindelser. Reduksjon innebærer å fange opp elektron og redusere oksidasjonstilstanden, mens oksidasjon er akkurat det motsatte (elementet gir opp elektroner og øker oksidasjonstilstanden). Det er viktig å merke seg at begge prosesser utvikler seg sammen: hver gang et element gir opp elektroner og oksiderer, er det en annen som mottar dem og reduseres.
I tillegg til alt det ovennevnte, er det viktig at vi kjenner til andre viktige aspekter relatert til redoksreaksjoner, blant hvilke følgende skiller seg ut:
-I disse prosessene må det understrekes at både oksidasjon og reduksjon produseres fra en absolutt samtidig måte. Til tross for dette, må det tas med i betraktningen at ligningen er balansert fordi det som kalles halvreaksjoner ser ut.
- Halvreaksjonene kan være både oksidasjon og reduksjon. I førstnevnte oppnås den ledende rollen av stoffet som skal oksidere, og i det siste, de som allerede er oksidert.
-Oksidasjonshalvreaksjonen er også kjent som SRO
. Reduksjonshalvreaksjonen kalles på samme måte som SRR.
-Det må tas med i betraktningen at balansen mellom disse halvreaksjonene kan oppnås på to forskjellige måter. Den første ville gå videre for å utjevne hva sentrale atomer er, og den andre, derimot, består av å tilsette vannmolekyler, i like antall som de gjenværende oksygener som finnes.
-Redoksreaksjonene kan utføres både i sure medier og i basale medier.
-Eksempler på redoksreaksjoner er innhenting av metaller fra det som er mineraler, reaksjonen som skjer både i visse batterier og i hva som er celler, forbrenning av hydrokarboner… Men prosessen med pust utført av noen.
Oksidasjonsnummeret er kjent som antall elektroner som ved dannelse av en binding oppnår eller mister et atom. I reduksjonsreaksjonen faller oksidasjonsnummeret (elementet tilfører elektroner), mens det i oksidasjonsreaksjonen øker (elementet gir opp elektroner).
Håndteringen av redoksreaksjoner er veldig relevant innen forskjellige industrielle felt. Gjennom disse endringene i forbindelsene er det mulig å gjøre tiltak for å minimere korrosjonen av et element eller å oppnå visse produkter fra reduksjon av et mineral.